[자연과학] 농도차 전지
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작성일 23-01-19 06:17
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예를 들면, Cu｜CuSO4(진한 용액),CuSO4(묽은 용액)｜Cu이다.
[식1]
F:패러데이상수, n:이온 하전수의 alteration(변화) , R:기체상수, T: 절대온도
[그림1]
[그림1]은 두 반쪽 reaction(반응)이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 농도차 전지 그림이다. 두 전극의 이온의 활성도를 a1, a2라 하면 농도차전지의 기전력E는 아래와 같다.
농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다된다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다된다.
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[자연과학] 농도차 전지
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설명
농도차 전지
1)농도차 전지
두 반쪽 reaction(반응)이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 농도가 진한 쪽이 cathode1)가 되고 연한 쪽이 anode2)가 된다된다.(…(drop)
① 화학전지의 원리
② 전지의 기전력
① 전기에너지 〓 전압(V) × 쿨롱(C) 〓 줄(J)
② 농도전지에서 nernst 식
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[자연과학] 농도차 전지
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레포트/자연과학
다. 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 reaction(반응)이 일어난다.
